Załóż, że synteza tiosiarczanu sodu- Zadanie 5.15: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

$M_{Na X_{2} SO X_{3} \cdot 7 H X_{2} O} = 252 \frac{g}{mol}$
$M_{Na X_{2} SO X_{3}} = 126 \frac{g}{mol}$
$M_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3}} = 158 \frac{g}{mol}$
$M_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 248 \frac{g}{mol}$

Liczba moli Na₂SO₃ ⋅ 7H₂O w 6,3 g tego związku wynosi:

$n_{Na X_{2} SO X_{3} \cdot 7 H X_{2} O} = \frac{6 , 3 g}{252 \frac{g}{mol}} = 0, 025 mol$

Liczba moli bezwodnego Na₂SO₃ zawartego w hydracie jest równa liczbie moli hydratu:

$n_{Na X_{2} SO X_{3}} = 0, 025 mol$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$Na X_{2} SO X_{3} + S Na X_{2} S X_{2} O X_{3}$

z 1 mola Na₂SO₃ powstaje 1 mol Na₂S₂O₃, zatem teoretyczna liczba moli powstałego tiosiarczanu sodu jest równa:

$n_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3}} = 0, 025 mol$

Z poprzedniego zadania (5.14) wiemy, że wzór hydratu tiosiarczanu sodu to Na₂S₂O₃ ⋅ 5H₂O, obliczmy masę hydratu, w której zawarte jest 0,025 moli związku bezwodnego. Wykorzystamy zależność, ze w 1 molu hydratu jest zawarty 1 mol związku bezwodnego:

$n_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3}} = n_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 0, 025 mol$

$m_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 0, 025 mol \cdot 248 \frac{g}{mol} = 6, 2 g$

Wiedząc, że podczas procesu wykrystalizowało 5,2 g kryształów hydratu tiosiarczanu sodu, obliczmy wydajność procesu krystalizacji:

$W = \frac{5 , 2 g}{6 , 2 g} \cdot 100%$

$W = 83, 9%$

Odpowiedź. Wydajność procesu krystalizacji była równa 83,9%.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.