W temperaturze 20 oC- Zadanie 5.6: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

$M_{Na X_{2} CO X_{3}} = 106 \frac{g}{mol}$
$M_{Na X_{2} CO X_{3} \cdot 10 H X_{2} O} = 286 \frac{g}{mol}$

Obliczmy ile gramów Na₂CO₃ znajduje się w 21,5 grama Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O:

$286 g Na X_{2} CO X_{3} \cdot 10 H X_{2} O 21, 5 g Na X_{2} CO X_{3} \cdot 10 H X_{2} O - - 106 g Na X_{2} CO X_{3} x$

$x = \frac{21 , 5 g \cdot 106 g}{286 g} = 7, 97 g Na X_{2} CO X_{3}$

Masa roztworu powstałego przez rozpuszczenie 21,5 g hydratu w 100 g wody wynosi:

$m_{r} = 121, 5 g$

Wiedząc, że w 21,5 g hydratu znajduje się 7,97 g bezwodnego Na₂CO₃, zawartość procentowa związku bezwodnego w roztworze będzie równa:

$%_{Na X_{2} CO X_{3}} = \frac{7 , 97 g}{121 , 5 g} \cdot 100%$

$%_{Na X_{2} CO X_{3}} = 6, 6%$

Odpowiedź. Masa soli bezwodnej stanowi 6,6% masy roztworu.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.