Symbol pierwiastka X: S

Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej atomu S: 3s² 3p⁴

 

---

Wyjaśnienie:

Ponieważ pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej argonu, to pierwiastek X musi leżeć w tym samym okresie co argon w bloku p. W powłoce walencyjnej pierwiastka X, 2 orbitale p mają niesparowane elektrony, co oznacza że są połowicznie zapełnione, a trzeci orbital p jest całkowicie zapełniony. Wobec tego w podpowłoce p znajdują się 4 elektrony. Pierwiastek z 3 okresu, który ma 4 elektrony na ostatniej podpowłoce p to siarka.