1. Spośród pierwiastków danego okresu litowce mają (najniższe / najwyższe), a helowce – (najniższe / najwyższe) wartości pierwszej energii jonizacji. Litowce są bardzo dobrymi (reduktorami / utleniaczami). Potas ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie elektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny w atomie sodu. Oznacza to, że (łatwiej / trudniej) oderwać elektron walencyjny atomu potasu niż elektron walencyjny atomu sodu.

2. Wartość pierwszej energii jonizacji atomu magnezu jest (niższa / wyższa) niż wartość pierwszej energii jonizacji atomu glinu, gdyż łatwiej oderwać pojedynczy elektron z niecałkowicie obsadzonej podpowłoki (s / p / d) niż elektron z całkowicie obsadzonej podpowłoki (s / p / d).

 

---

Wyjaśnienie:

Energia jonizacji (ilość energii jaką trzeba dostarczyć aby oderwać elektron od atomu):

• rośnie idąc w prawo w okresie (bo promień atomowy jest coraz mniejszy, przez co elektrony walencyjne są bliżej jądra i trudniej jest je oderwać). (W niektórych przypadkach zdarzają się wyjątki od tej zależności, np. energia jonizacji magnezu jest większa niż energia jonizacji glinu. Nie trzeba pamiętać takich wyjątków, tylko umieć odczytać je z wykresu.)

• maleje idąc w dół grupy (bo rośnie promień atomowy i elektrony walencyjne są coraz słabiej przyciągane przez jądro)