I.

Uzupełniony schemat:

${}_{}^{}{}_{19}^{39}\mathrm{K}$

II.

Schemat klatkowy elektronów walencyjnych pierwiastka X w stanie podstawowym:

III.

Tlenek pierwiastka E (potasu) ma charakter: zasadowy

Wzór tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia: Cl₂O₇

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek E ma 1 elektron więcej niż jon E⁺, którego konfiguracje elektronową podano w informacji wstępnej. Jest to więc potas, gdyż ma 19 elektronów.

Pierwiastek X ma o 1 elektron mniej niż jon X^-, jest to więc chlor.

Elektrony walencyjne pierwiastków bloku p znajdują się na ostatniej podpowłoce s i ostatniej podpowłoce p.

Tworząc zapis orbitalny należy pamiętać o 2 zasadach:

reguła Hunda - elektrony rozmieszczamy w taki sposób, aby liczba elektronów niesparowanych była jak największa.

zakaz Pauliego - w pojedynczym orbitalu (pojedyncza kratka) nie mogą znajdować się 2 elektrony o tej samej wartości spinu (2 strzałki skierowane w tą samą stronę).

K₂O to tlenek metalu aktywnego, ma on więc charakter zasadowy.

Najwyższy stopień utlenienia chloru to +VII, gdyż chlor ma 7 elektronów walencyjnych i po ich oddaniu miałby ładunek równy +VII.