Masa 90 cm³ roztworu HNO₃ o gęstości 1,03 g/cm³ wynosi:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow m=d\cdot V$

$m_r=1,03\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 90\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$
$m_r=92,7\mathrm{g}$

Masa HNO₃ zawartego w takiej masie roztworu jest równa:

$m_{\mathrm{HNO}{}_3}=92,7\mathrm{g}\cdot 5,00{\%}^{}$
$m_{\mathrm{HNO}{}_3}=4,64\mathrm{g}$

Liczba moli HNO₃ zawartego w roztworze jest równa:

$M_{\mathrm{HNO}{}_3}=63\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$
$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=\frac{4,64\mathrm{g}}{63\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$
$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,074\mathrm{mol}$

Zakładając, że objętość roztworu końcowego jest równa sumie objętości mieszanych roztworów, wyznaczmy stężenie molowe końcowego roztworu HNO₃:

$C_{\mathrm{HNO}{}_3}=\frac{0,074\mathrm{mol}}{1,00\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3+0,09\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,068\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

HNO₃ jest mocnym kwasem jednoprotonowym, zatem stężenie jonów H⁺ jest równe stężeniu roztworu:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=C_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,068\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

pH roztworu jest równe:

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}^{+}\right]$

$\mathrm{pH}=-\log 0,068$
$\mathrm{pH}=1,17$

Odpowiedź. pH powstałego roztworu wynosi 1,17.