Wzór tlenku metalu Me, który jest dwuwartościowy to:

$\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Me}}\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{O}}$

Równanie reakcji redukcji takiego tlenku przebiega następująco:

$2\mathrm{MeO}\stackrel{\mathrm{redukcja}}{\to }2\mathrm{Me}+\mathrm{O}{}_2\uparrow$

Oznaczmy masę atomową metalu Me jako x i na tej podstawie obliczmy masę cząsteczkową jego tlenku:

$M_{\mathrm{MeO}}=x+16\mathrm{u}$

Z treści zadania wynika, że masa metalu była mniejsza o 20,11% od masy tlenku, więc masa metalu stanowi:

$100\%-20,11\%=79,89\%$

masy tlenku MeO.

Na tej podstawie układamy równanie:

$x=79,89\%\cdot M_{\mathrm{MeO}}$

$x=0,7989\cdot \left(x+16\mathrm{u}\right)$