Doświadczenie nr 2.

 

---

Wyjaśnienie:

Na początku przypomnijmy sobie formy chromu na VI stopniu utlenienia i reakcje jakim ulegają:

$\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}\underset{\mathrm{OH}{}^{-}}{\overset{\mathrm{H}{}^{+}}{\rightleftarrows }}\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}$

Żółte jony chromianowe(VI) (CrO₄^2-) przechodzą w pomarańczowe jony dichromianowe(VI) (Cr₂O₇^2-) w kwaśnym środowisku (w wyniku dodania jonów H⁺ do roztworu). Analogicznie, gdy zalkalizujemy roztwór (dodamy jony OH^-), jony dichromianowe(VI) ponownie wracają do żółtej postaci - jonów chromianowych(VI). Warto tutaj zaznaczyć, że nie jest to reakcja redox i do powyższego przejścia nie jest wymagana obecność dodatkowych utleniaczy, bądź reduktorów. Jony chromu na +VI stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. W wyniku reakcji redox redukują się najczęściej do amfoterycznych jonów chromu na +III stopniu utlenienia. Ich roztwory przyjmują szarozielone (niebieskozielone) zabarwienie. Użycie bardzo silnych reduktorów w silnie kwasowym roztworze, może spowodować przejście chromu do +II stopnia utlenienia i powstania niebieskich roztworów jego soli.

Na podstawie powyższych informacji możemy stwierdzić, że:

• W doświadczeniu 1 żółty roztwór zmieni barwę na pomarańczowy.
• W doświadczeniu 2 pomarańczowy roztwór zmieni barwę na szarozielony.
• W doświadczeniu 3 pomarańczowy roztwór zmieni barwę na żółty.

Powyższe informacje zebraliśmy w formie tabeli

Kolory jonów chromu w roztworach:
Powstający jon chromu	Stopień utlenienia chromu	Kolor jonów	Uwagi
CrO42-	+VI	żółty	stabilne z środowisku zasadowym
Cr2O72-	+VI	pomarańczowy	stabilne w środowisku kwasowym
Cr3+	+III	szarozielony	powstaje w wyniku większości reakcji redukcji chromu na +VI stopniu utlenienia
Cr2+	+II	niebieski	powstają w wyniku utleniania chromu z kwasami nieutleniającymi w warunkach beztlenowych