Objawy reakcji chemicznej w 2. etapie doświadczenia w probówce I: Powstanie białego osadu, następnie jego rozpuszczenie się w roztworze po dodaniu większej ilości stężonego kwasu solnego.

Wyjaśnienie: Początkowe wytrącenie się białego osadu było spowodowane powstaniem trudno rozpuszczalnego w wodzie wodorotlenku ołowiu(II). Podczas dodawania kolejnych porcji stężonego kwasu solnego reagował on już z wodorotlenkiem ołowiu(II). Prowadziło to do powstania białego osadu (PbCl₂), który również jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie.

 

---

Wyjaśnienie:

Probówka II:

$[\mathrm{Pb}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Pb}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{Pb}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{PbCl}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

PbCl₂ to trudno rozpuszczalny w wodzie biały osad

Probówka I:

$[\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{ZnCl}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

ZnCl₂ jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.