Równanie procesu katodowego:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie procesu anodowego:

$2\mathrm{I}{}^{-}\to \mathrm{I}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

 

Uwaga!

W zadaniu niepoprawnie podano, że w reakcji elektrodowej na półogniwie złożonym z wody i nadtlenku wodoru wymieniany jest tylko jeden elektron. W rzeczywistości wymieniane są dwa elektrony. Analogiczny błąd wystąpił w układzie jodu i anionów jodkowych.

 

---

Wyjaśnienie:

Wzór na siłę elektromotoryczną ogniwa wygląda następująco:

$\mathrm{SEM}=\mathrm{E}{}_{\mathrm{K}}-\mathrm{E}{}_{\mathrm{A}}$

gdzie:

SEM-siła elektromotoryczna ogniwa,

E_K-potencjał standardowy katody,

E_A-potencjał standardowy anody.

Znana jest wartość SEM

$\mathrm{SEM}=1,25\mathrm{V}$

Z podanych trzech półogniw w zadaniu taką wartość SEM otrzymamy tylko jeżeli katodą będzie półogniwo złożone z nadtlenku wodoru i wody:

$\mathrm{E}{}_{\mathrm{K}}=1,78\mathrm{V}$

a anodą półogniwo jodowe:

$\mathrm{E}{}_{\mathrm{A}}=0,53\mathrm{V}$

Ogniwo składa się z dwóch półogniw. W półogniwie o niższym potencjale nazywanym anodą zachodzi utlenianie, a w półogniwie o wyższym potencjale nazywanym katodą zachodzi redukcja.