Reakcja 1.	Reakcja 2.
Barwa otrzymanego roztworu	bezbarwny	niebieski
Barwa wydzielonego gazu	bezbarwny	brunatny

 

---

Wyjaśnienie:

Im niższy standardowy potencjał redukcji tym bardziej aktywny jest metal. Odczytane z tablic maturalnych standardowe potencjały redukcji miedzi (0,342 V) i cynku (-0,762 V) w porównaniu do wodoru (0,0 V) informują nas o tym, że tylko cynk jest bardziej aktywny od wodoru dlatego:

$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{ZnCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\uparrow$

cynk będzie reagował z kwasem solnym, w wyniku czego powstanie bezbarwny roztwór oraz wydzieli się bezbarwny gaz (wodór).

$\mathrm{Cu}+\mathrm{HCl}\stackrel{\mathrm{brak}\mathrm{reakcji}}{\to }$

Miedź jako mniej aktywny metal od wodoru nie będzie ulegać reakcji w tej części doświadczenia.

Właśnie dlatego oddzieloną od roztworu fazę stałą stanowi miedź. W oddzielnym doświadczeniu zostaje ona utleniona za pomocą stężonego kwasu azotowego co skutkuje powstaniem niebieskiego roztworu zawierającego jony Cu²⁺. Dodatkowo w tej reakcji wydzieli się brunatny gaz NO₂ (zadanie 15.2).