Treść zadania 9:

Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z wodnym roztworem soli pewnego metalu M (zdjęcie 1.), wprowadzono wodny roztwór wodorotlenku potasu o niewielkim stężeniu (etap I) i stwierdzono, że wytrącony osad nie roztwarza się w nadmiarze odczynnika (zdjęcie 2.). Do otrzymanej mieszaniny wkroplono stężony wodny roztwór amoniaku (etap II). W wyniku reakcji powstały jony o wzorze [M(NH₃)₄]²⁺. Wygląd zawartości probówki po zakończeniu doświadczenia przedstawiono na zdjęciu 3. 

Spośród soli, których wzory wymieniono poniżej, zaznacz tę, której roztwór mógł znajdować się w probówce na początku doświadczenia.

AgNO₃      CrCl₃      CuSO₄      FeCl₃      MnSO₄

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w etapie I opisanego 
doświadczenia.

…………………………………………………………………………………………………………… 

Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła w etapie II opisanego 
doświadczenia.

……………………………………………………………………………………………………………

 

 

Rozwiązanie: