Treść zadania 8:

Zbadano, jak w warunkach izotermicznych (𝑇 = const) stężenia reagentów X i Y wpływają na szybkość reakcji chemicznej: 

$\mathrm{X}(\mathrm{g})+\mathrm{Y}(\mathrm{g})\to \mathrm{XY}(\mathrm{g})$

Ogólne równanie kinetyczne opisanej reakcji ma postać: 

$v=k\cdot c_X^a\cdot c_Y^b$

Ustalono, że: 
• stężenie reagenta X nie ma wpływu na szybkość reakcji  
• szybkość reakcji zależy od stężenia reagenta Y w sposób przedstawiony na wykresie. 

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.

Dla opisanej reakcji wartość liczbowa wykładnika 𝒂 w równaniu kinetycznym jest równa ( 0 / 1 / 2), natomiast wykładnika 𝒃 jest równa (1 / 2 / 3). Jeżeli w warunkach izotermicznych pojemność reaktora, w którym jest prowadzona reakcja, zostanie zwiększona, to szybkość reakcji (wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie). 

 

 

 

Rozwiązanie: