Równanie 1:

$\mathrm{Li}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Li}$

Równanie 2:

$2\mathrm{SOCl}{}_2+4\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{SO}{}_2\uparrow +\mathrm{S}+4\mathrm{Cl}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Równanie reakcji z zadania w formie jonowej z określonymi stopniami utlenienia tych atomów, które zmieniają je podczas trwania reakcji:

$4\stackrel{0}{\mathrm{Li}}+2\stackrel{+\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{OCl}{}_2\to 4\stackrel{+\mathrm{I}}{\mathrm{Li}}{}^{+}+\stackrel{+\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_2+\stackrel{0}{\mathrm{S}}$

W reakcji połówkowej chlorku tionylu wymieniane są 4 elektrony (nie 8) ponieważ tylko jeden z atomów siarki ulega redukcji do wolnego atomu siarki. Drugi z nich przechodzi do SO₂ i nie zmienia swojego stopnia utlenienia.

 

Poniżej przypominamy podstawowe wiadomości dotyczące określania stopni utlenienia pierwiastków :

Reguły dotyczące stopni utlenienia:

1. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku jest równa 0.
2. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie jest równa ładunkowi tego jonu.
3. Tlen w związkach przyjmuje zwykle -II stopień utlenienia (w H₂O₂ -I, a w OF₂ +II).
4. Wodór w związkach przyjmuje zwykle +I stopień utlenienia (w wodorkach metali -I).
5. Metale w związkach przyjmują dodatnie stopnie utlenienia równe ich wartościowości.
6. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0.