Dane:

$m_{\mathrm{R}-\mathrm{CONH}{}_2}=27,73\mathrm{g}$

$V=9,173\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$p=1000\mathrm{hPa}$

$T=40°\mathrm{C}=313,15\mathrm{K}$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

$\eta =75\%$

gdzie:

m_R-CONH2 - masa amidu,

V - objętość gazu wydzielonego podczas reakcji,

T - temperatura,

p - ciśnienie,

R - stała gazowa,

η - wydajność reakcji.

 

Szukane:

n - liczba moli gazu,

M - masa molowa gazu.

 

Rozwiązanie:

Przekształcamy równanie Clapeyrona tak aby móc z niego obliczyć liczbę moli gazu wydzielonego podczas reakcji zasadowej hydrolizy nieznanego amidu:

$pV=nRT\Rightarrow n=\frac{pV}{RT}$

Podstawiamy dane do wzoru i wyznaczamy liczbę moli gazu: