Zgodnie z informacją wstępną objętość molowa arsenowodoru wynosi 24,9 dm³/mol, co oznacza, że 1 mol AsH₃ zajmuje objętość równą 24,9 dm³. Wykorzystując równanie Clapeyrona, wyznaczmy temperaturę dla której podano dane:

$pV=nRT\Rightarrow T=\frac{pV}{nR}$

$T=\frac{1013,25\mathrm{hPa}\cdot 24,9\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1\mathrm{mol}\cdot 83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}}$

$T=303,5\mathrm{K}$

$$\begin{gathered} 303,5-273=30,5\Rightarrow 303,5\mathrm{K}=30,5 \\ {}^o\mathrm{C} \end{gathered}$$

W opisanej temperaturze pod ciśnieniem 1013, 25 hPa arsenowodór jest gazem.

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z informacją wstępną, temperatura wrzenia arsenowodoru wynosi -62,5 ^oC, zatem w temperaturze 30,5 ^oC będzie on gazem.