Temperatury, przy których rozpoczyna się proces odłączania kolejnych cząsteczek wody są równe około: 65 ^oC; 110 ^oC; 225 ^oC.

W momencie pierwszego odłączenia, masa próbki zmniejszyła się o 15%, masa powstałej wody była równa:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=5,4\mathrm{mg}\cdot 15\%=0,81\mathrm{mg}$

Liczba moli powstałej wody była równa:

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=\frac{0,00081\mathrm{g}}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=4,5\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}$

Z zadania nr. 104.1 wiemy, że liczba moli CuSO₄ w próbce była równa:

$n_{\mathrm{CuSO}{}_4}=2,16\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}$

Stosunek molowy usuniętej wody do CuSO₄ jest równy:

$\frac{n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}}{n_{\mathrm{CuSO}{}_4}}=\frac{4,5\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}}{2,16\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}}=2$

W pierwszym etapie zostają usunięte 2 cząsteczki wody na każdą jednostkę hydratu, wzór powstałej soli po pierwszym etapie to CuSO₄ ⋅ 3H₂O.

W drugim etapie masa próbki zmniejsza się również o 15%, zatem także zostają usunięte 2 cząsteczki wody, wzór powstałej soli po drugim etapie to : CuSO₄ ⋅ H₂O.

W ostatnim etapie ubywa pozostała cząsteczka wody i powstaje bezwodny CuSO₄.

Odpowiedź. Wzory sumaryczne otrzymanych soli to: CuSO₄ ⋅ 3H₂O; CuSO₄ ⋅ H₂O; CuSO₄.