Powstałe rozbieżności wynikają z użycia zbyt małej ilości BaCl₂ w stosunku do H₂SO₄.

Obliczenia:

Obliczmy masę siarki w węglu kamiennym, przy założeniu że jej zawartość wynosi 6%

$m_{\mathrm{S}}=5,2\mathrm{g}\cdot 6\%=0,312\mathrm{g}$

Obliczmy, ile moli H₂SO₄ może powstać z takiej masy siarki:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4& -& 32\mathrm{g}\mathrm{S}\\ & & \\ x& -& 0,312\mathrm{g}\mathrm{S}\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,312\mathrm{g}}{32\mathrm{g}}=0,00975\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

Podczas mieszania roztworów H₂SO₄ i BaCl₂ zachodzi następująca reakcja:

$\mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow +2\mathrm{HCl}$

Zgodnie z równaniem reakcji BaCl₂ reaguje z H₂SO₄  w stosunku molowym 1 : 1, zatem do reakcji z 0,00975 molami H₂SO₄ potrzeba 0,00975 moli BaCl₂.

Obliczmy liczbę moli BaCl₂ zawartych w 40 cm³ roztworu BaCl₂ o stężeniu 0,2 mol/dm³ użytym w analizie:

$n_{\mathrm{BaCl}{}_2}=0,04\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,008\mathrm{mol}$

Powyższy wynik oznacza, że w roztworze użytym w analizie znajduje się zbyt mała ilość moli BaCl₂ w stosunku do H₂SO₄ powstałego z siarki zawartej w węglu. Ze względu na użycie zbyt małej ilości BaCl₂, analiza zawartości siarki w węglu daje błędny wynik.