Równanie procesu redukcji:

$\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+5\mathrm{e}{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mn}}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

Równanie procesu utleniania:

$\mathrm{H}{}_2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}{}_2}\to \stackrel{0}{\mathrm{O}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}|\cdot 5$

 

---

Wyjaśnienie:

Jony manganianowe(VII) ulegają redukcji, której przebieg zależy od środowiska reakcji:

• środowisko kwaśne -> Mn²⁺ (bezbarwny roztwór)
• środowisko obojętne -> MnO₂ (brunatny osad)
• środowisko zasadowe -> MnO₄^2- (zielony roztwór)

Skoro jony MnO₄^- uległy redukcji, to nadtlenek wodoru (H₂O₂) musiał ulec utlenieniu. Utlenia się on do tlenu, czego objawem jest pienienie roztworu.