a)

Ocena: H₂SO₄

Uzasadnienie: Stężony roztwór H₂SO₄, reaguje po podgrzaniu z miedzią, z wydzieleniem bezbarwnego gazu o charakterystycznym, duszącym zapachu - SO₂, a roztwór przyjął zielononiebieskie zabarwienie od jonów Cu²⁺ (miedź utleniła się, stąd jony Cu²⁺ pojawiły się w roztworze). Stężony HCl nie reaguje z miedzią ani na zimno, ani po podgrzaniu, ponieważ miedź jest metalem mniej aktywnym od wodoru (E^o = 0,342 V), a kwas HCl jest kwasem nieutleniającym.

 

b)

Równanie reakcji: $\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}+4\mathrm{H}{}^{+}+\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Cu}}{}^{2+}+\stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_2\uparrow +2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Cu}}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

Redukcja: $\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{e}{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$    

 

Uwaga! W treści zadania nie podano kwasu H₂SO₄ do wyboru, ale opisany sposób odpowiada reakcji miedzi ze stężonym kwasem siarkowym(VI) na gorąco (nie zgada się również kolor podanego wydzielającego się gazu, bo to NO₂ jest brunatnym gazem, a w reakcji ze stężonym kwasem siarkowym(VI) na gorąco wydzieli się bezbarwny SO₂ gaz o charakterystyczym, duszącym zapachu. Ze stężonym kwasem azotowym(V) miedź będzie reagować już na zimno.

 

---

Wyjaśnienie:

Miedź jako metal o dodatnim potencjale redukcji półogniwa, reaguje tylko z kwasami utleniającymi - stężonym H₂SO₄, HNO₃ (stężony i rozcieńczony). W wyniku reakcji powstaje sól, produkt redukcji reszty kwasowej (SO₂, NO, NO₂) oraz woda.