$M_{\mathrm{CaCO}{}_3}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{MgCO}{}_3}=84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy masę czystego dolomitu:

$m=10\mathrm{g}\cdot 92\%=9,2\mathrm{g}$

Przyjmijmy następujące oznaczenia:

$x-\text{liczba moli }\mathrm{CaCO}{}_3\text{w mieszaninie}$

$y-\text{liczba moli }\mathrm{MgCO}{}_3\text{w mieszaninie}$

Zapiszmy zależności molowe między reagentami w równaniach reakcji z kwasem solnym:

$\underset{\mathrm{y}}{\mathrm{MgCO}{}_3}+\underset{2\mathrm{y}}{2\mathrm{HCl}}\to \underset{\mathrm{y}}{\mathrm{MgCl}{}_2}+\underset{\mathrm{y}}{\mathrm{CO}{}_2}+\underset{\mathrm{y}}{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

$\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{CaCO}{}_3}+\underset{2\mathrm{x}}{2\mathrm{HCl}}\to \underset{\mathrm{x}}{\mathrm{CaCl}{}_2}+\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{CO}{}_2}+\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

Wykorzystując x i y zapiszmy wyrażenia na sumę mas MgCO₃ i CaCO₃ w mieszaninie oraz na objętość powstałego CO₂

$\{\begin{array}{l}\underset{\text{masa}\mathrm{CaCO}{}_3}{100x}+\underset{\text{masa}\mathrm{MgCO}{}_3}{84y}=9,2\\ \left(x+y\right)\cdot 22,4=2,24\end{array}$

$\{\begin{array}{l}100x+84y=9,2\\ x+y=0,1\end{array}$

$\{\begin{array}{l}100x+84y=9,2\\ x=0,1-y\end{array}$

$100\left(0,1-y\right)+84y=9,2$

$10-100y+84y=9,2$

$-16y=-0,8$

$y=0,05\mathrm{mol}\mathrm{CaCO}{}_3$

$x=0,1-0,05=0,05\mathrm{mol}\mathrm{MgCO}{}_3$

$\frac{n_{\mathrm{MgCO}{}_3}}{n_{\mathrm{CaCO}{}_3}}=\frac{0,05}{0,05}=\frac{1}{1}$

Odpowiedź. Stosunek molowy węglanu magnezu do węglanu wapnia w mieszaninie to 1:1.