$M_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3}=160\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Fe}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy masę żelaza w próbce Fe₂O₃:

$\begin{array}{ccc}160\mathrm{g}\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3& -& 2\cdot 56\mathrm{g}\mathrm{Fe}\\ & & \\ 0,215\mathrm{g}\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{0,215\mathrm{g}\cdot 2\cdot 56\mathrm{g}}{160\mathrm{g}}=0,15\mathrm{g}\mathrm{Fe}$

Ponieważ wodorotlenek żelaza(III), od którego pochodzi Fe₂O₃ strącono z 25 cm³ roztworu, to masa żelaza zawartego w 100 g roztworu była równa:

$m_{\mathrm{Fe}}=4\cdot 0,15\mathrm{g}=0,60\mathrm{g}=600\mathrm{mg}$

Zawartość procentowa żelaza w pirycie była równa:

${\%}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,6\mathrm{g}}{1,5\mathrm{g}}\cdot 100\%=40,00\%$

Odpowiedź. Próbka pirytu zawierała 600 mg żelaza, a jego zawartość procentowa była równa 40,00%.