Rozwiązanie:

W zadaniu należy skorzystać ze wzoru:

$m_{at.}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\dots +\%m_n\cdot A_n}{100\%}$

gdzie:

• $\%m$- zawartość procentowa izotopu w środowisku
• $A$- liczba masowa izotopu

Z zadania dowiadujemy się, że magnez posiada 3 izotopu. Zamiast operować na zawartości procentowej izotopu w środowisku (%m), możemy zastosować stosunek przedstawiony w treści zadania. Na 10 atomów magnezu: 1 atom to izotop ²⁵Mg (liczba masowa 25), 1 atom to izotop ^AMg (liczba masowa A), i 8 atomów to izotopów ²⁴Mg (liczba masowa 24). Liczba A nie jest nam znana i należy ją ustalić w zadaniu. 

Z układu okresowego odczytujemy masę atomową magnezu:

$m_{at.}=24,31\mathrm{u}$

Wszystkie dane podkładamy do równania:

$24,31\mathrm{u}=\frac{1\text{at.}\cdot 25\mathrm{u}+1\text{at.}\cdot A+8\text{at.}\cdot 24\mathrm{u}}{10\text{at.}}$

$243,1=25+A+192$

$A=26,1\mathrm{u}$

Odpowiedź: Liczba masowa izotopu magnezu ^AMg wynosi 26,1 u.