Zapisujemy równanie reakcji:  

$\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOR}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{R}{}_1\mathrm{COOH}+\mathrm{R}{}_2\mathrm{OH}$

 

Wyrażenie na stałą równowagi hydrolizy estru:

$K=\frac{[\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOH}][\mathrm{R}{}_2\mathrm{OH}]}{[\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOR}{}_2][\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]}$

 

Wiemy, że do kolby wprowadzono po 2 mole ciekłego estru i wody oraz 1 mol bezwodnego kwasu, więc początkowe stężenie molowe każdego ze związku możemy zapisać następująco:

$C=\frac{n}{V}$   

$C_{R_{1}COO{R}_2}^0=\frac{2}{V}$   

$C_{H_{2}O}^0=\frac{2}{V}$   

$C_{R_{1}COOH}^0=\frac{1}{V}$   

$C_{R_{2}OH}^0=0$  

W stanie równowagi objętość reagentów jest stała V = const, a w wyniku hydrolizy w stanie równowagowym powstało x moli alkoholu, zatem stężenia równowagowe reagentów wynoszą:

$[\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOR}{}_2]=\frac{2-x}{V}$

$[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]=\frac{2-x}{V}$

$[\mathrm{R}{}_1\mathrm{COOH}]=\frac{1+x}{V}$

$[\mathrm{R}{}_2\mathrm{OH}]=\frac{x}{V}$

 

Otrzymane stężenia podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi hydrolizy: 

$K=\frac{\left[1+x\right]\left[x\right]}{\left[2-x\right]\left[2-x\right]}$    

$1,0=\frac{x^2+x}{x^2-4x+4}|\cdot \left(x^2-4x+4\right)$   

$x^2-4x+4=x^2+x$   

$5x=4|:5$   

$x=0,8$   

Odpowiedź: W stanie równowagi hydrolizy w kolbie znajdowało się 0,8 mola alkoholu.