Kwas octowy reaguje z wodorotlenkiem potasu równomolowo zgodnie z równaniem:

$\mathrm{KOH}+\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOK}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W wyniku reakcji powstaje octan potasu, który dysocjuje w 100%:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOK}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{K}{}^{+}$

Do reakcji użyto takich samych objętości roztworów kwasu i zasady o stężeniach molowych 0,1 mol/dm³. Całkowite stężenie anionów octanowych w roztworze końcowym wynosi: