a)

Zdanie jest nieprawdziwe. 

Uzasadnienie: Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta wartość iloczynu jonowego wody K_w. Oznacza to, że stężenie jonów hydroniowych rośnie (rośnie również stężenie jonów OH^-). Wyższa wartość stężenia jonów H₃O⁺ odpowiada za niższe wartości pH roztworu. 

 

b)

Ze wzrostem temperatury iloczyn jonowy wody (rośnie /maleje). To oznacza, że reakcja H₂O → H⁺ + OH^- jest (endotermiczna / egzoenergetyczna). Dlatego reakcja mocnego kwasu z mocną zasadą jest reakcją (tożsamą / odwrotną) do reakcji dysocjacji wody i jej efekt energetyczny jest (ujemny / dodatni), czyli temperatura układu (rośnie / maleje).

---

Wyjaśnienie:

Wzrost temperatury powoduje wzrost wydajności procesu endotermicznego i spadek wydajności procesu egzotermicznego.

W wyższej temperaturze K_w przyjmuje wyższe wartości, czyli proces autodysocjacji wody zachodzi z większą wydajnością - jest to zatem proces endotermiczny.

Proces do niego odwrotny będzie procesem egzotermicznym (z ujemną wartością efektu energetycznego ΔH < 0). W takich przemianach energia jest wydzielana z układu na sposób ciepła, co obserwuje się poprzez wzrost temperatury takiego układu.