Stała szybkości reakcji utleniania jonów bromkowych jonami bromianowymi (V) ma jednostkę oznaczoną literą (A / B / C / D). Jedno z podanych wyrażeń nie może być jednostką stałej szybkości reakcji. To wyrażenie oznaczono literą (A / B / C / D). 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Jednostka stałej szybkości reakcji musi zawsze posiadać w sekundy w mianowniku. Umożliwia to odrzucenie odpowiedzi C. 

Reakcja rozkładu jonów bromkowych to reakcja czwartorzędowa - suma wykładników potęgowych przy stężeniach substratów w równaniu kinetycznym wynosi 4.

Jednostka stałej szybkości przyjmuje różne wartości w zależności od rzędowości reakcji R. Jej ogólna postać to:

$\left[k\right]=\frac{1}{\mathrm{s}}\cdot {\left(\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}\right)}^{R-1}$

Dla reakcji 0-rzędowej R = 0 przyjmuje postać:

$\left[k\right]=\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{s}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Dla reakcji 1-rzędowej R = 1 przyjmuje postać:

$\left[k\right]=\frac{1}{\mathrm{s}}$

Dla reakcji 2-rzędowej R = 2:

$\left[k\right]=\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{s}}$

Dla reakcji 3-rzędowej R = 3:

$\left[k\right]=\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^6}{\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^2\cdot \mathrm{s}}$

Dla reakcji 4-rzędowej R = 4:

$\left[k\right]=\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^9}{\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^3\cdot \mathrm{s}}$