Rząd reakcji, R: IV    

Szybkość pierwotnej reakcji:

$v_1=k\cdot c_A\cdot c_B^3$

Szybkość reakcji po zmianach: 

$v_2=k\cdot \left(\frac{1}{4}{c}_A\right)\cdot {\left(2\cdot c_B^{}\right)}^3$

Równanie upraszczamy tak aby móc do niego podstawić wyrażenie opisujące v₁:

$v_2=k\cdot \frac{1}{4}\cdot c_A\cdot 8\cdot c_B^3$

$v_2=2\cdot k\cdot c_A\cdot c_B^3$

$v_2=2\cdot v_1$

 

Odpowiedź: Szybkość tej reakcji wzrośnie dwukrotnie.