Poszukujemy wartości entalpii reakcji tworzenia chlorku amonu (z pierwiastków):

$\frac{1}{2}\mathrm{N}{}_2{}_{\text{(g)}}+2\mathrm{H}{}_2{}_{\text{(g)}}+\frac{1}{2}\mathrm{Cl}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}{}_{\text{(s)}}\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}}^{\circ }=?$  

Na podstawie informacji podanej w zadaniu:

$\mathrm{NH}{}_3{}_{\text{(g)}}+\mathrm{HCl}{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}{}_{\text{(s)}}+179,6\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

zauważamy, że podczas powyższej syntezy energia jest wydzielana z układu do otoczenia. Entalpia reakcji jest więc ujemna:

$\mathrm{NH}{}_3{}_{\text{(g)}}+\mathrm{HCl}{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}{}_{\text{(s)}}\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-179,6\mathrm{kJ}$

Zapisujemy równania reakcji tworzenia reagentów:

$\frac{1}{2}\mathrm{N}{}_2{}_{\text{(g)}}+\frac{3}{2}\mathrm{H}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{NH}{}_3{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_3}^{\circ }=-45,9\mathrm{kJ}$$\frac{1}{2}\mathrm{H}{}_2{}_{\text{(g)}}+\frac{1}{2}\mathrm{Cl}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{HCl}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{HCl}}^{\circ }=-92,3\mathrm{kJ}$

Po zsumowaniu powyższych równań otrzymamy równanie reakcji tworzenia chlorku amonu z pierwiastków- niepotrzebne reagenty się skrócą. Obliczamy wartość entalpii tej reakcji:

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}}^{\circ }=\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }+\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_3}^{\circ }+\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{HCl}}^{\circ }$

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}}^{\circ }=-179,6\mathrm{kJ}-45,9\mathrm{kJ}-92,3\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}}^{\circ }=-317,8\mathrm{kJ}$

 

Odpowiedź:  Standardowa entalpia tworzenia chlorku amonu wynosi -317,8 kJ.