Poszukujemy entalpii reakcji:

$2\mathrm{Cu}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CuO}{}_{\text{(s)}}\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=?$  

Potrzebujemy 2 mol Cu po stronie substratów, w tym celu odwracamy pierwszą reakcję i mnożymy ją przez dwa:

$\mathrm{CuO}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}\to \mathrm{Cu}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }=+44\mathrm{kJ}|\cdot \left(-2\right)$

otrzymujemy:

$2\mathrm{Cu}{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CuO}{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}-2\cdot \Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }=-88\mathrm{kJ}$

Musimy wykluczyć z niego C i CO. Aby otrzymać równanie o nieznanej wartości entalpii do otrzymanego wyżej równania musimy dodać równanie nr 2 pomnożone obustronnie przez 2:

$\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=-110,5\mathrm{kJ}|\cdot 2$

co daje nam:

$2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}2\cdot \Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=-221\mathrm{kJ}$

Sumujemy otrzymane równanie oraz wartości ich entalpii stronami:

	$2\mathrm{Cu}{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CuO}{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}$	$-2\cdot \Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }$
+	$2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}$	$2\cdot \Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }$
	$2\mathrm{Cu}{}_{\text{(s)}}+\cancel{2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}}+\cancel{2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to 2\mathrm{CuO}{}_{\text{(s)}}+\cancel{2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}}+\cancel{2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}}$	$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }$

 

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-2\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }+2\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-88\mathrm{kJ}-221\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-309\mathrm{kJ}$

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -309 kJ.