Uwaga!

Wartości podane w tabeli na początku tego działu są podane w kJ/mol nie w kJ!

 

Na podstawie równania:

$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$    

Obliczamy energię zgromadzoną w cząsteczkach produktów (2 moli cząsteczek wody, w których znajdują się po dwa wiązania H-O):

$E_p=n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}\cdot \left(2\cdot E_{\mathrm{H}-\mathrm{O}}\right)$

gdzie:

E_p - całkowita energia wiązań w cząsteczkach produktów,

n - ilości moli danych produktów,

E_wiązanie - energia danego wiązania.

$E_p=2\mathrm{mol}\cdot 2\cdot 465\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$ 

$E_p=1860\mathrm{kJ}$

Znamy wartość (standardowej) zmiany entalpii reakcji:

$\Delta H^{\circ }=-489\mathrm{kJ}$

Przekształcamy wzór:

$\Delta H_r=E_s-E_p$

ΔH_r - zmiana entalpii reakcji (sumaryczny efekt termiczny reakcji),

E_s - całkowita energia wiązań w cząsteczkach substratów.

E_p - całkowita energia wiązań w cząsteczkach produktów,

Tak aby wyznaczyć całkowitą energię zgromadzoną w wiązaniach cząsteczek substratów (E_s):

$E_s=-489\mathrm{kJ}+1860\mathrm{kJ}$

$E_s=1371\mathrm{kJ}$

Po stronie substratów znajduje się: 

• 2 mol cząsteczek H₂, a w każdej po jednym wiązaniu H-H
• 1 mol cząsteczek O₂, a w każdej po jednym wiązaniu C=O:

$1371\mathrm{kJ}=2\mathrm{mol}\cdot 1\cdot 436\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}+1\mathrm{mol}\cdot 1\cdot E_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}$

$1371\mathrm{kJ}=872\mathrm{kJ}+1\mathrm{mol}\cdot E_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}$

$1\mathrm{mol}\cdot E_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=499\mathrm{kJ}$

$E_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=499\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

 

Odpowiedź: Energia wiązania w cząsteczce tlenu wynosi 499 kJ/mol.