rodzaj kryształu	molekularny	kowalencyjny	jonowy	metaliczny
właściwości mechaniczne	miękkie	wytrzymałe, twarde	bardzo wytrzymałe, twarde	ciągliwe, umiarkowane wytrzymałe
właściwości termiczne	niskie temperatury topnienia	wysokie temperatury topnienia	wysokie temperatury topnienia	duży współczynnik rozszerzalności cieplnej
właściwości elektryczne	izolatory	w czysty, stanie nie przewodzą prądu elektrycznego	stopione oraz w roztworze wykazują przewodnictwo jonowe	dobre przewodniki elektronów swobodnych
przykład	N2	C (diament)	NaCl	blaszka aluminiowa

 

 

---

Wyjaśnienie:

Związki zawierające wiązania kowalencyjne oraz pierwiastki niemetaliczne mogą tworzyć dwa rodzaje kryształów:

• Kryształy molekularne (cząsteczkowe) – zbudowane z pojedynczych cząsteczek, które są utrzymywane razem dzięki oddziaływaniom międzycząsteczkowym, np. siłom van der Waalsa, oddziaływaniom dipol–dipol czy wiązaniom wodorowym. Przykłady: większość związków organicznych, N₂, I₂, P₄ (fosfor biały), S₈ (siarka rombowa oraz jednoskośna), H₂O, CO₂ (w postaci suchego lodu), BeCl₂, SiH₄.
• Kryształy kowalencyjne (sieciowe) – w ich strukturze atomy są połączone rozległą siecią wiązań kowalencyjnych, co sprawia, że kryształ stanowi jedną dużą makrocząsteczkę. Przykłady: SiO₂, C (diament, grafit) Ge, P (fosfor czarny), BN, SiC.