a) Rodzaj wiązania: wiązanie jonowe

Stopień utlenienia wodoru: - I

 

b) Równanie reakcji otrzymywania wodorku litu: 

$2\mathrm{Li}+\mathrm{H}{}_2\stackrel{\text{temp.}}{\to }2\mathrm{LiH}$

Równanie reakcji wodorku litu z wodą:  

$\mathrm{LiH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{LiOH}+\mathrm{H}{}_2$

 

c) Równanie reakcji katodowej: $\mathrm{Li}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Li}$

Równanie reakcji anodowej: $2\mathrm{H}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

a) Wodorki metali I i II grupy układu okresowego to tzw. wodorki metali, w których strukturze występuje wiązanie jonowe. Są to ciała stałe, które po stopieniu przewodzą prąd.

Stopień utlenienia wodoru w wodorkach metali to: -I.

b) Reakcja otrzymywania wodorków metali jest reakcją syntezy metalu i wodoru zachodzącą pod wpływem wysokiej temperatury.

W reakcji wodorku metalu z wodą powstaje wodorotlenek i wydziela się wodór.

c) W tych związkach wodór występuje w postaci jonu H^-.

Na katodzie zachodzi reakcja redukcji. Lit obniża swój stopień utlenienia  (z +I na 0).

$\mathrm{Li}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Li}$

Na anodzie zachodzi reakcja utleniania. wodór podwyższa swój stopień utlenienia (z -I na 0).

 $2\mathrm{H}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$