Uzupełniony schemat:    

${\mathrm{C}}_{p\mathrm{NH}{}_3}={\mathrm{C}}_{p\mathrm{HCl}}$                    ${\mathrm{C}}_{m\mathrm{NH}{}_3}>{\mathrm{C}}_{m\mathrm{HCl}}$

 

---

Wyjaśnienie:

Rozpuszczalność określa maksymalną ilość gramów substancji, jaką można rozpuścić w danych warunkach, w 100 g wody, aby otrzymać roztwór nasycony.

Masa substancji rozpuszczonej w każdym z roztworów jest taka sama (80 g). Masa rozpuszczalnika również jest taka sama (100 g), więc stężenie procentowe roztworów będzie równe.

${\mathrm{C}}_{p\mathrm{NH}{}_3}={\mathrm{C}}_{p\mathrm{HCl}}$

 

Stężenie molowe uzależnione jest od liczby moli zgodnie ze wzorem:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

Obliczamy masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NH}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{N}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=17\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{HCl}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Cl}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Obliczamy liczbę moli amoniaku i chlorowodoru.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_3}=\frac{80\mathrm{g}}{17\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=4,7\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=\frac{80\mathrm{g}}{36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=2,2\mathrm{mol}$