Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=?$     

Rozwiązanie:  

Najpierw zapisujemy równanie reakcji:  

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2$

Najpierw obliczamy, ile moli $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3$ wzięło udział w reakcji.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,3\mathrm{mol}$  

Objętość 1 mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

Z równania reakcji wynika, że w wyniku reakcji 1 mola węglanu sodu powstaje 1 mol tlenku węgla(IV).

Obliczamy objętość wydzielonego tlenku węgla(IV) jeśli reakcji poddano 0,3 mola węglanu sodu.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2\\ 0,3\mathrm{mol}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{0,3\mathrm{mol}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=6,72\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=6,72\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieliło się 6,72 dm³ tlenku węgla(IV).