Gęstość ozonu w warunkach normalnych wynosi

$\mathrm{d}=2,14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Obliczmy zatem masę jednego mola ozonu w warunkach normalnych. Wiemy, że objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=2,14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{m}=48\mathrm{g}$

Wyznaczmy liczbę atomów, z których składa się cząsteczka ozonu: 

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{n}=\frac{48\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=3\mathrm{mol}$

Wzór sumaryczny ozonu: $\mathrm{O}{}_3$

 

Odpowiedź: Cząsteczka ozonu składa się z 3 atomów tlenu.