W wyniku spalenia związku...- Zadanie 1225: NOWA To jest chemia. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Zapiszmy ogólne równanie reakcji spalenia:

$C X_{x} H X_{y} + \frac{x + y}{2} O X_{2} x CO X_{2} + \frac{y}{2} H X_{2} O$

Z treści zadania wiemy, że masy reagentów wynoszą:

$m_{C X_{x} H X_{y}} = 0, 265 g$

$m_{CO X_{2}} = 0, 88 g$

$m_{H X_{2} O} = 0, 225 g$

Wiemy również, że 1 dm³ spalonej substancji odmierzony w warunkach normalnych miał masę 4,73 g.

Obliczmy masę molową substancji:

$1 d m^{3} 22, 4 d m^{3} - - 4, 73 g a$

$a = \frac{22 , 4 d m ^{3} \cdot 4 , 73 g}{1 d m ^{3}} \approx 106 g$

Wiemy, że 1 mol tlenku węgla(IV), czyli 44 g, zbudowane jest z 1 mola atomów węgla, czyli 12 g, obliczmy masę węgla w 0,88 g CO₂:

$44 g CO X_{2} 0, 88 g CO X_{2} - - 12 g C m_{C}$

$m_{C} = \frac{0 , 88 g \cdot 12 g}{44 g} = 0, 24 g$

Wiemy, że 1 mol wody, czyli 18 g, zbudowane jest z 2 moli atomów wodoru, czyli 2 g, obliczmy masę atomów wodoru w 0,225 g H₂O:

$18 g H X_{2} O 0, 225 g H X_{2} O - - 2 g H m_{H}$

$m_{H} = \frac{0 , 225 g \cdot 2 g}{18 g} = 0, 025 g$

Obliczamy stosunek molowy węgla do wodoru:

$C : H = 0, 24 g : 0, 025 g = \frac{0 , 24 g}{12 g} : \frac{0 , 025 g}{1 g} = 0, 02 : 0, 025 = 1 : 1, 25 = 4 : 5$

Skoro stosunek molowy wynosi 4:5, to wzór empiryczny ma postać: $C X_{4} H X_{5}$

Obliczmy masę molową wzoru empirycznego:

$4 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 1 \frac{g}{mol} = 53 \frac{g}{mol}$

Obliczona masa wzoru empirycznego to połowa obliczonej wcześniej masy molowej związku.

Wzór rzeczywisty: $C X_{8} H X_{10}$

Odpowiedź: Reakcji spalania uległ węglowodór o wzorze C₈H₁₀.

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.