Porównując pierwszy i drugi rząd tabeli możemy zauważyć, że 2-krotny wzrost stężenia NO, przy stałym stężeniu H₂, powoduje 4-krotny wzrost szybkości reakcji. Oznacza to, że stężenie NO w równaniu kinetycznym jest podniesione do potęgi 2 (gdyby stężenie NO wzrosło 10 razy to szybkość reakcji wzrosłaby 10² razy)

Porównując pierwszy i trzeci rząd tabeli możemy zauważyć, że 2-krotny wzrost stężenia H₂, przy stałym stężeniu NO, powoduje 2-krotny wzrost szybkości reakcji. Oznacza to, że stężenie H₂ w równaniu kinetycznym jest podniesione do potęgi 1 (gdyby stężenie H₂ wzrosło 10 razy to szybkość reakcji wzrosłaby też 10 razy)

Równanie kinetyczne ma zatem postać:

$v=k\cdot {\left[\mathrm{NO}\right]}^2\cdot \left[\mathrm{H}{}_2\right]$   

Całkowity rząd tej reakcji wynosi więc 3.

 

---

Wyjaśnienie:

Rząd reakcji tu suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym.

Równanie kinetyczne ma następującą postać:

$v=k\cdot {\left[A\right]}^x\cdot {\left[B\right]}^y\cdot \dots$

gdzie:

k - stała szybkości reakcji 

[A] - stężenie substancji A

[B] - stężenie substancji B

Warto pamiętać, że równanie kinetyczne nie jest powiązane z równaniem reakcji.