Dane:

  $\text{m}{}_{\text{Zn}}=\text{30}\text{g}$   

$\text{T}=\text{25}{}^{\text{o}}\text{C}$  

$\text{p}=\text{1020}\text{h}\text{P}\text{a}$   

Szukane: 

$\text{V}{}_{{\mathrm{H}}_2}=?$  

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$\text{Z}\text{n}+\text{2}\text{H}{}_{\text{3}}\text{O}{}^{+}\to \text{Z}\text{n}{}^{\text{2+}}+\text{H}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$    

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola cynku, czyli 65 g, z kwasem wydziela się 1 mol wodoru, czyli 2 g, obliczamy ile gramów wodoru wydzieli się w reakcji jeśli do reakcji użyto 30 g cynku:  

$\text{65}\text{g}\text{Z}\text{n}-\text{2}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}$   

$\text{30}\text{g}\text{Z}\text{n}-\text{x}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}$    

$\text{x}=\frac{\text{30}\text{g}\cdot 2\text{g}}{\text{65}\text{g}}=\text{0,92}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}$   

Liczba moli wodoru wynosi: 

$\text{n}{}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{\text{0,92}\text{g}}{\text{2}\frac{g}{\text{mol}}}=\text{0,46}\text{m}\text{o}\text{l}$  

Znając liczbę moli wodoru oraz warunku w jakich przeprowadzono reakcję obliczamy objętość wydzielonego wodoru, w tym celu korzystamy z równania Clapeyrona: 

$\text{p}\text{V}=\text{n}\text{R}\text{T}$   

$\text{V}=\frac{\text{nRT}}{\text{p}}$   

Dla ciśnienia wyrażonego w hPa stała gazowa przyjmuje wartość: 

$\text{R}=\text{83,1}\frac{\text{hPa}\cdot dm{}^3}{\text{K}\cdot mo\text{l}}$     

podstawiamy dane: 

$\text{V}{}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{\text{0,46}\text{mol}\cdot 83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}\cdot 298\text{K}}{\text{1020}\text{hPa}}=\text{11,2}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}$  

Odpowiedź: Objętość wodoru otrzymanego w reakcji wynosi 11,2 dm³.