A. H₂O          B. H₂            C. KF  

 

I. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w  A / B / C. 

II. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje w  A / B / C. 

III. Wiązanie jonowe występuje w  A / B / C. 

 

---

Wyjaśnienie:

Typ wiązania chemicznego można w przybliżeniu określić na podstawie różnicy elektroujemności między pierwiastkami:

• wiązanie jonowe - różnica elektroujemności większa niż 1,7

• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności większa od 0

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności równa 0

Niektórzy autorzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane uznają dopiero od różnicy elektroujemności większej niż 0,4