a) C 

Konfiguracja elektronowa atomu węgla to:   $K^2{L}^4$     

 

b) Ne 

Konfiguracja elektronowa atomu neonu to:  $K^2{L}^8$    

 

c) Na 

Konfiguracja elektronowa atomu sodu:  $K^2{L}^8{M}^1$   

 

d) Be²⁺ 

Konfiguracja elektronowa kationu berylu:  $K^2$   

e) F^- 

Konfiguracja elektronowa anionu F^-:  $K^2{L}^8$     

 

f) Ca²⁺ 

Konfiguracja elektronowa kationu wapnia:  $K^2{L}^8{M}^8$   

 

---

Wyjaśnienie:

Ilość elektronów w obojętnych atomach jest równa liczbie atomowej.

Elektrony rozmieszczamy na kolejnych powłokach. Każda powłoka ma maksymalną ilość elektronów, którą może pomieścić:

Numer powłoki	Symbol powłoki	Maksymalna ilość elektronów
1	K	2
2	L	8
3	M	18

Ustalając konfigurację elektronową kationów, od liczby elektronów należy odjąć ładunek jonu, ponieważ kation oddaje swoje elektrony walencyjne uzyskując konfiguracje elektronową poprzedzającego go atomu helowca. 

Ustalając konfigurację elektronową anionu, do liczby elektronów atomu należy dodać elektrony odpowiadające za ładunek anionu.

a) C

Liczba atomowa =  liczba elektronów = 6

d) Be

Liczba elektronów atomie berylu Be wynosi 4. 

Liczba elektronów kationu berylu Be²⁺ wynosi 4 - 2 = 2. 

e) F^-

Liczba elektronów w atomie F = 9

Liczba elektronów w anionie F^- wynosi: 9 + 1 = 10 

f) Ca²⁺

Liczba elektronów atomie wapnia Ca  wynosi 20. 

Liczba elektronów kationu wapnia Ca²⁺ wynosi 20 - 2 = 18.