Dane: 

$n_{N_2}=0,5\text{mol}$   

$n_{N{H}_3}=0,2\text{mol}$   

Szukane: 

$n_{N_2}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej syntezy amoniaku: 

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$   

Z równania reakcji widzimy, że do syntezy 2 moli NH₃ potrzeba 1 mola azotu, obliczamy ile moli azotu potrzeba do syntezy 0,2 moli amoniaku: 

$1\text{mol}{N}_2-2\text{mol}N{H}_3$   

$\text{x}\text{mol}{N}_2-0,2\text{mol}N{H}_3$    

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 0,2\text{mol}}{2\text{mol}}=0,1\text{mol}{N}_2$    

Z obliczeń wynika, że do syntezy 0,2 moli amoniaku potrzeba 0,1 mola azotu, tym samym 0,5 mola amoniaku wystarczy do otrzymania 0,2 mola NH₃. 

 

Odpowiedź: 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 moli amoniaku.