Prawdziwe zdania to: a), d), f)
Wyjaśnienie:
a) 1 mol tlenu zawiera 6,02٠1023 cząsteczek tlenu
1 mol związku chemicznego zbudowane jest z 6,02٠1023 cząsteczek.
b) 2 g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 44,8 dm3.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3. 2 g wodoru to 1 mol.
c) 1 mol rtęci w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3. Nie można odnieść tej objętości do cieczy czy ciał stałych.
d) 11 g tlenku węgla(IV) to 0,25 mola cząsteczek.
liczba cząsteczek:
e) Masa 0,25 mola metanu wynosi 16 g.
Masa molowa metanu jest równa 16 g/mol, zatem 1 mol metanu stanowi masę równą 16 g.
f) Łączna liczba atomów w 18 g wody to 1,8٠1024.
Cząsteczka wody zbudowana jest z trzech atomów zatem 3 ⋅ 6,02٠1023 atomów
g) 1 mol siarkowodoru w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1010 hPa zajmuje objętość 22,41 dm3.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,41 dm3.
Warunki normalne to: 0ºC czyli 273,15K 1013,25 hPa
Wiktor Krawczyk
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

