Prawdziwe zdania to: a), d),  f)

---

Wyjaśnienie:

a) 1 mol tlenu zawiera 6,02٠10²³ cząsteczek tlenu 

1 mol związku chemicznego zbudowane jest z 6,02٠10²³ cząsteczek.

 

b) 2 g wodoru w warunkach normalnych zajmują objętość 44,8 dm³.

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 2 g wodoru to 1 mol.

 

c) 1 mol rtęci w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Nie można odnieść tej objętości do cieczy czy ciał stałych.

 

d) 11 g tlenku węgla(IV) to 0,25 mola cząsteczek. 

liczba cząsteczek:

$n=\frac{11g}{44\frac{g}{\text{mol}}}=0,25mol$  

 

e) Masa 0,25 mola metanu wynosi 16 g. 

Masa molowa metanu jest równa 16 g/mol, zatem 1 mol metanu stanowi masę równą 16 g.

 

f) Łączna liczba atomów w 18 g wody to 1,8٠10²⁴. 

Cząsteczka wody zbudowana jest z trzech atomów zatem 3 ⋅ 6,02٠10²³ atomów

 

g) 1 mol siarkowodoru w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1010 hPa zajmuje objętość 22,41 dm³.  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,41 dm³.

Warunki normalne to: 0ºC czyli 273,15K 1013,25 hPa