Poniżej pogrubiono odpowiedź, która przedstawia wszystkie jony znajdujące się w roztworze kwasu siatkowego(IV), $\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3.$

$\mathrm{A}.\mathrm{H}{}^{+},{\mathrm{SO}{}_3}^{2-}$

$\mathrm{B}.\mathrm{H}{}^{+},\mathrm{SO}{}_3{}^{-}$

$\mathrm{C}.\mathrm{H}{}^{+},{\mathrm{HSO}{}_3}^{2-},{\mathrm{SO}{}_3}^{2-}$

$D.{\mathbf{H}}^{+},{\mathbf{HSO}}_3^{-},{\mathbf{SO}}_3^{2-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Kwas siarkowy(IV), $\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3,$należy do słabych kwasów. 

Słabe kwasy dysocjują w mniejszym stopniu. Kwasy, które mają kilka atomów wodoru dysocjują stopniowo.

Dysocjacja jonowa kwasu siatkowego(IV):

Etap I:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}$

Etap II:

$\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{SO}{}_3}^{2-}$