Informacja do zadania 6:

Nadtlenek wodoru jest to substancja nietrwała, którą należy przechowywać w zimnym i ciemnym miejscu, gdyż w innych warunkach ulega powolnemu rozkładowi. Postęp rozkładu nadtlenku wodoru można badać np. za pomocą techniki miareczkowania. W termostatowanym naczyniu umieszczono roztwór H₂O₂ o pewnym stężeniu, który utrzymywano w temperaturze 40 ^oC. W równych odstępach czasowych z tego roztworu pobierano próbki, które schładzano i miareczkowano za pomocą zakwaszonego roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,0020 mol ∙ dm^-3. Podczas miareczkowania zachodziła reakcja opisana równaniem:

$2\mathrm{KMnO}{}_4+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 2\mathrm{MnSO}{}_4+5\mathrm{O}{}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wyznaczenie objętości zużytego roztworu KMnO₄ pozwoliło obliczyć stężenie molowe H₂O₂ w próbce. Objętość każdej pobieranej próbki była równa 2,0 cm³. Uzyskane wyniki przedstawiono w tabeli.

Czas, minuty	0	10	20	30
Objętość KMnO4, cm3	19,1	14,2	9,9	6,2

 

Treść zadania 6.1:

Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia nadtlenku wodoru od czasu. Wartość stężenia zapisz w zaokrągleniu do
trzeciego miejsca po przecinku.

Czas, minuty	0	10	20	30
Stężenie molowe H2O2, mol ⋅ dm-3	0,048	0,036

 

 

Rozwiązanie:

Stężenie molowe H₂O₂ dla każdego czasu pomiaru zapisano w poniższej tabeli: