Treść zadania 10:

W 150 cm³ wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym c = 0,678 mol ⋅ dm⁻³ i gęstości d = 1,07 g ⋅ cm⁻³ rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl₂ ∙ 4H₂O.
^{Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.}

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych:  ${\text{M}}_{\mathrm{MnCl}{}_2}=126\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   oraz   ${\text{M}}_{\mathrm{MnCl}{}_2\cdot 4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=198\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$.

 

Rozwiązanie:

Dane: