Rozwiązanie:

Pierwiastek X: Mangan, Mn.

---

Wyjaśnienie:

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową, a poboczna (l) podpowłokę elektronową. Poniższe tabele określają, jaka wartość liczby kwantowej odpowiada, której powłoce/podpowłoce elektronowej.

Numer powłoki	Powłoka elektronowa	n
1	K	1
2	L	2
3	M	3
4	N	4
5	O	5
6	P	6

Jak widać numer powłoki odpowiada wartości głównej liczby kwantowej. 

Podpowłoka elektronowa	l
s	0
p	1
d	2
f	3

Skoro n=3, to powłoka M (trzecia), a l=2, to podpowłoka d. Jest to więc, pierwiastek z bloku d, którego elektrony walencyjne znajdują się na trzeciej powłoce.

Jeśli występują niesparowane elektrony, to są one zawsze na powłokach walencyjnych. W sumie pierwiastek X ma 5+2=7 elektronów walencyjnych, co odpowiada 7 grupie. 

W 7 grupie i bloku d leży mangan, Mn.