Rozwiązanie:

Jeżeli do roztworu doda się jonów wodorowych, to równowaga reakcji przesunie się w lewo / prawo, czyli wzrośnie / zmaleje stężenie zabarwionej postaci wskaźnika HInd. Natomiast podwyższenie pH spowoduje, że jony wodorotlenowe wiążąc jony H⁺ spowodują przesunięcie równowagi reakcji dysocjacji wskaźnika w lewo / prawo i podwyższenie / zmniejszenie stężenia postaci wskaźnika Ind^-, który ma inną barwę. 

---

Wyjaśnienie:

Jony wodorowe H⁺ w wodnym roztworze, występują w postaci kationu oksoniowego. Zachodzi reakcja:
$\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$
Dodanie jonów wodorowych zwiększy stężenie produktu reakcji - H₃O⁺. Zgodnie z regułą przekory, układ będzie dążył do równowagi, którą przesunie w lewo, aby pozbyć się nadmiaru tych jonów. Spowoduje to wzrost stężenia HInd.

Dodanie jonów wodorotlenowych OH^- spowoduje wiązanie jonów H⁺:
$\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
Tym razem w układzie będzie nadmiar substratów (H₂O), a więc równowaga przesunie się w prawo. Spowoduje to podwyższenie stężenia Ind^-.