Rozwiązanie:

X	Y	Wzór chemiczny  związku XY	Wiązanie chemiczne w związku XY
Ca	Cl	CaCl2	jonowe

---

Wyjaśnienie:

Z konfiguracji elektronowej wynika, że jon X²⁺ posiada 18 elektronów:
$2+2+6+2+6=18$

Dodając dwa elektrony odpowiedzialne za dwudodatni ładunek, uzyskamy pierwiastek X o 20 elektronach - liczba atomowa tego pierwiastka (liczba protonów=liczba elektronów w atomie). Pierwiastek o liczbie atomowej Z=20 to wapń, Ca.

Jon Y^- również posiada 18 elektronów. Odejmując jeden elektron odpowiedzialny za ujemny ładunek, uzyskamy pierwiastek Y o 17 elektronach. Z=17 dla chloru.

Wapń z chlorem utworzy sól - chlorek wapnia, CaCl₂. Połączenia metali z niemetalami tworzą się przez wiązania jonowe, gdzie różnica elektroujemności (ΔE) wynosi ponad 1,7. W tym przypadku:
$\Delta E=3,2\text{(Cl)}-1,0\text{(Ca)}=2,2>1,7$