Równanie Schrödingera Rozwiązanie: funkcja falowa ( funkcja Ѱ, orbital atomowy) Orbitale atomowe różnią się między sobą: kształtem wielkością orientacją w przestrzeni	orbitale s p d f liczba form przestrzennych 1 3 5 7

 

 

 

 

 

 

 

 

Równanie Schrödingera

Rozwiązanie: funkcja falowa ( funkcja Ѱ, orbital atomowy)

Orbitale atomowe różnią się między sobą:

• kształtem

• wielkością

• orientacją w przestrzeni

Orbital typu s:

Orbitale typu p:

 

 

 

 

 

Najważniejsze założenia mechaniki kwantowej:

• dualizm korpuskularno-falowy - elektron jest zarówno cząstką jak i falą

• zasada nieoznaczoności Heisenberga - nie można jednocześnie dokładnie określić położenia i prędkości elektronu

• równanie Schrodingera - rozwiązaniem tego równania jest funkcja falowa, znajomość funkcji falowych pozwala określić kształt i rozmiar przestrzeni, w której znalezienie elektronu jest najbardziej prawdopodobne

• teoria Nielsa Bohra - elektron może znajdować się na kilku poziomach energetycznych

 

 

 

 

 

 

 

 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{1}{2}\text{lub }{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=-\frac{1}{2}$

Główna liczba kwantowa (n)	Powłoka	Poboczna liczba kwantowa (l) 0 ⩽ l ⩽ (n-1)	Podpowłoka	Magnetyczna liczba kwantowa (m) -l ⩽ m ⩽ l	Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms)
1	K	0	1s	0	$\frac{1}{2}$
					$-\frac{1}{2}$

 

 

$\text{liczba atomowa (}Z)=38$

 

 

Siarka:      liczba elektronów = 16

Konfiguracja powłokowa: ${}_{16}\mathrm{S}:{\mathrm{K}}^2{\mathrm{L}}^8{\mathrm{M}}^6$

Konfiguracja podpowłokowa:  ${}_{16}\mathrm{S}:1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

Konfiguracja klatkowa: 

                                     

 

 

 

Chlor:      liczba elektronów = 17

Konfiguracja podpowłokowa:  ${}_{17}\mathrm{Cl}:1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

Konfiguracja klatkowa: 

                                     

 

 

Chlor:      liczba elektronów = 17
Konfiguracja powłokowa:	Konfiguracja podpowłokowa:
${}_{17}\mathrm{Cl}:{\mathrm{K}}^2{\mathrm{L}}^8{\mathrm{M}}^7$	${}_{17}\mathrm{Cl}:1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

 

1 poziom orbitalny:
elektron: ↑
$\mathrm{s}\Rightarrow$	1 poziom orbitalny
$\mathrm{p}\Rightarrow$	3 poziomy orbitalne
$\mathrm{d}\Rightarrow$	5 poziomów orbitalnych
$\mathrm{f}\Rightarrow$	7 poziomów orbitalnych

 

 

Nazwa cząstki	elektron	proton	neutron
Symbol	${\mathrm{e}}^{-}$	$\mathrm{p}{}^{+}$	${\mathrm{n}}^0$
Ładunek elektryczny	-1	+1	-
Masa	$\frac{1}{1840}\mathrm{u}$	$1\mathrm{u}$	$1\mathrm{u}$

 

 

 

$\text{liczba masowa}\left(A\right)=\text{l. protonoˊw+}\text{l. elektronoˊw}$

$\text{nukleony }=\text{protony}+\text{neutrony}$

$\text{liczba atomowa }\left(Z\right)$

$\text{l. protonoˊw}=\text{liczba atomowa}\left(Z\right)$

$\text{l. elektronoˊw}=\text{liczba atomowa}\left(Z\right)$

$\text{l. neutronoˊw}=A-Z$

    

 gdzie $\mathrm{n}$ to numer powłoki 

nazwa powłoki	K	L	M	N	O	P	Q
maksymalna liczba elektronów	2	8	18	32	50	72	98

 

 

Główna liczba kwantowa (n)	Powłoka	Maksymalna liczba elektronów na powłoce	Poboczna liczba kwantowa (l)	Podpowłoka	Maksymalna liczba elektronów na podpowłoce	$\mathrm{s}\Rightarrow 2$ $\mathrm{p}\Rightarrow 6$ $\mathrm{d}\Rightarrow 10$ $\mathrm{f}\Rightarrow 14$
1	K	2	0	1s	2
2	L	8	0	2s	2
			1	2p	6
3	M	18	0	3s	2
			1	3p	6
			2	3d	10
4	N	32	0	4s	2
			1	4p	6
			2	4d	10
			3	4f	14

 

Chlor: liczba elektronów = 17
${}_{17}\mathrm{Cl}:{\mathrm{K}}^2{\mathrm{L}}^8{\mathrm{M}}^7$	$17-7=10$ $10-2=8$
Brom: liczba elektronów = 35 ${}_{35}\mathrm{Br}:{\mathrm{K}}^2{\mathrm{L}}^8{\mathrm{M}}^{18}{\mathrm{N}}^7$

${}_Z^A\mathrm{E}$

$Z-\text{liczba atomowa = liczba elektronoˊw}$

 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{1}{2}\text{lub}{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=-\frac{1}{2}$

 

Główna liczba kwantowa (n)	Powłoka	Poboczna liczba kwantowa (l) 0 ⩽ l ⩽ (n-1)	Podpowłoka	Magnetyczna liczba kwantowa (m) -l ⩽ m ⩽ l
1	K	0	1s	0
2	L	0	2s	0
		1	2p	-1
				0
				1

Obliczenia:	$\mathrm{n}=1\Rightarrow \mathrm{K}$	$\mathrm{n}=2\Rightarrow \mathrm{L}$
	$\mathrm{l}=0\Rightarrow \mathrm{s}$ $-\mathrm{l}⩽{\mathrm{m}}_{}⩽\mathrm{l}$	$\mathrm{l}=0\Rightarrow \mathrm{s}$ $-\mathrm{l}⩽{\mathrm{m}}_{}⩽\mathrm{l}$	$\mathrm{l}=1\Rightarrow \mathrm{p}$ $-\mathrm{l}⩽{\mathrm{m}}_{}⩽\mathrm{l}$
	${\mathrm{m}}_{}=0$	${\mathrm{m}}_{}=0$	${\mathrm{m}}_{}=-1,0,1$

 

 

 

Główna liczba kwantowa (n)	Powłoka	Poboczna liczba kwantowa (l) 0 ⩽ l ⩽ (n-1)	Podpowłoka	Magnetyczna liczba kwantowa (m)
1	K	0	1s	0
2	L	0	2s	0
		1	2p	-1, 0, 1
3	M	0	3s	0
		1	3p	-1, 0, 1
		2	3d	-2, -1, 0, 1, 2
4	N	0	4s	0
		1	4p	-1, 0, 1
		2	4d	-2, -1, 0, 1, 2
		3	4f	-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

 

 

Obliczenia:

$\mathrm{n}=3\Rightarrow \mathrm{L}$ $\mathrm{n}-1\Rightarrow 3-1=2$ $\mathrm{l}=0,\mathrm{l}=1,\mathrm{l}=2$

$\mathrm{l}=0\Rightarrow \text{podpowłoka }\mathrm{s}$

$\mathrm{l}=1\Rightarrow \text{podpowłoka }\mathrm{p}$

$\mathrm{l}=2\Rightarrow \text{podpowłoka }\mathrm{d}$

$\mathrm{l}=3\Rightarrow \text{podpowłoka }\mathrm{f}$

 

wartość n = numer powłoki	1	2	3	4	5	6	7
nazwa powłoki	K	L	M	N	O	P	Q
maksymalna liczba elektronów	2	8	18	32	50	72	98

 $2{\mathrm{n}}^2$   

 gdzie $\mathrm{n}$ to numer powłoki 

K $\mathrm{n}=1$ $2{\mathrm{n}}^2=2\cdot 1^2=2$

L $\mathrm{n}=2$ $2{\mathrm{n}}^2=2\cdot 2^2=2\cdot 4=8$

M $\mathrm{n}=3$ $2{\mathrm{n}}^2=2\cdot 3^2=2\cdot 9=18$

N $\mathrm{n}=4$ $2{\mathrm{n}}^2=2\cdot 4^2=2\cdot 16=32$